Lengkap - 65+ Teladan Soal Uas Kimia Kelas 11 Sma/Ma Semester Ganjil Terbaru

Bang Dero

11 Jul, 2019

65+ Contoh Soal UAS Kimia Kelas 11 SMA/MA Semester Ganjl Terbaru - Adik aidk yang baik, nah pada kesempatan kali ini abang ingin membagikan beberapa teladan soal UAS Kimia untuk adik adik kelas XI SMA/MA pada semester ganjil. Soal yang abang berikan ini berjumlah sekitar 65 soal, soal pilihan ganda sebanyak 40 dan 25 soal essay. Oiya Definisi Kimia Menurut KBBI Pengertian dan definisi kimia tentu bermacam-macam dan terdapat banyak pendapat. Salah satu referensi arti kata kimia bersumber dari Kamus Besar Bahasa Indonesia atau KBBI. Berdasarkan Kamus Besar Bahasa Indonesia (KBBI), arti dan definisi kimia ialah ilmu perihal susunan, sifat dan reaksi suatu unsur atau zat. Artinya segala sesuatu yang berafiliasi dengan susunan, sifat dan reaksi zat atau unsur termasuk dalam ilmu kimia.

65+ Contoh Soal UAS Kimia Kelas 11 SMA/MA Semester Ganjl Terbaru

Soal UAS Kimia Kelas 11 SMA/MA

65+ Contoh Soal UAS Kimia Kelas 11 SMA/MA Semester Ganjl Terbaru - Bagi sobat tarbiyatul dimana saja berada yang ingin sekali mempelajari Soal UAS Kimia Kelas 11 SMA/MA ini, adik adik bisa menguduh materi ini di tarbiyatul dalam bentuk file doc. Berikut ini ialah rincian Soal UAS Kimia Kelas 11 SMA/MA Semester 1.. SELAMAT MENGUNDUH YAA...

Berikut tarbiyatul memberikan Soal UAS Kimia Kelas 11 SMA/MA

PETUNJUK UMUM
1. Tulis namamu di sudut kanan atas
2. Bacalah setiap soal dengan teliti.
3. Kerjakan dulu soal yang kau anggap mudah.
4. Periksa kembali pekerjaanmu sebelum diserahkan pada pengawas.

A. Berilah tanda silang (x) didepan abjad a,b atau c didepan balasan yang benar !

1. Rumus kimia dari metana ialah . . . . .
a. CH4
b. CH6
c. C2H6
d. C2HO
e. C

2. Hidrokarbon ialah sebuah senyawa yang terdiri dari:
a. Unsur karbon dan hydrogen
b. Unsur atom dan molekul
c. Unsur dan senyawa yang dicampur
d. Campuran dari NaCl dan Iodium
e. Oksigen dan litium

3. Unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat kimianya hamper sama alasannya ialah . . . . .
a. Jumlah elektronnya sama
b. Jumlah electron pada dua orbital terluarnya sama
c. Jumlah electron pada kulit terluarnya sama
d. Jumlah protonnya sama
e. Konfigurasi elektronnya sama

4. Faktor- faktor yang mensugesti laju reaksi ialah . . . . .
1) Luas permukaan sentuhan
2) Konsentrasi zat pereaksi
3) Suhu ketika reaksi ketika berlangsung
4) Penambahan katalis yang tepat
a. 1 dan 3
b. 2 dan 4
c. 1 dan 4
d. 1, 2 dan 4
e. 1, 2, 3 dan 4

5. Unsur uranium (Z = 92) termasuk dalam kelompok unsur . . . . .
a. Golongan IVA
b. Aktinida
c. Golongan IVB
d. Lantanida
e. Golongan VIB

6. Suatu unsur rmemiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, termasuk dalam golongan . . . . .
a. Alkali
b. Alkali tanah
c. Halogen
d. Nitrogen
e. Gas mulia

7. Diantara beberapa pilihan yang mana termasuk sifat asam :
1) rasanya asam
2) bereaksi dengan garam
3) bersifat kaustik (licin)
4) mempunyai pH lebih kecil dari 7
5) dapat mengubah merah ke biru
Adalah . . . . .
a. 1 dan 3
b. 1 dan 4
c. 3 dan 5
d. 4 dan 5
e. 2 dan 4

8. Tentukan tipe molekul senyawa-senyawa biner rangkap XeO4 ialah . . . . .
a. AX4
b. AX3
c. AX6
d. AX2
e. AX8

9. Jika 200 ml CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 200 ml NaOH maka pH terbentuk
(Ka = 10-5 . . . . .
a. 4
b. 5
c. 6
d. 7
e. 9

10. Untuk menciptakan 500 mL larutan H2SO4 0.05 M diperlukan larutan H2SO4 5 M sebanyak…mL
a. 5 mL
b. 10 mL
c. 2.5 mL
d. 15 mL
e. 5.5 M

11. Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling besar lengan berkuasa ialah …
a. H2SO4
b. HCl
c. H2S
d. CH3COOH
e. HF

12. Teori Max Planck dipakai oleh Niels Bohr untuk menjelaskan . . . . .
a. Spektrum atom helium
b. Spektrum atom hidrogen
c. Frekuensi radiasi
d. Spektrum ion litium
e. Mekanika kuantum

13. Tingkatan energi utama dimana electron itu berada ditunjukan oleh . . . . .
a. Bilangan kuantum azimut
b. Bilangan kuantum magnetik
c. Bilangan kuantum spin
d. Bilangan kuantum utama
e. Orbital molekul

14. Harga bilangan kuantum utama kulit N ialah . . . . .
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5

15. Jumlah electron maksimum yang sanggup menempati kulit N ialah . . . . .
a. 8
b. 18
c. 32
d. 72
e. 98

16. Bilangan kuantum yang menggambarkan jenis sub kulit electron pada atom ialah . . . . .
a. Bilangan kuantum utama
b. Bilangan kuantum azimut
c. Bilangan kuantum magnetik
d. Bilangan kuantum spin
e. Spin electron

17. Konfigurasi elektron yang paling sempurna dari unsur 19K ialah . . . . .
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d1
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

18. Jumlah orbital pada sub kulit f ialah . . . . .
a. 1
b. 3
c. 5
d. 7
e. 9
19. Unsur Ca mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 terletak pada . . . . .
a. Periode ke – 2 golongan IIA
b. Periode ke – 2 golongan VIA
c. Periode ke – 4 golongan IVA
d. Periode ke – 4 golongan VIIIA
e. Periode ke – 4 golongan IIA

20. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik pada golongan dan periode . . . . .
a. IIA dan 6
b. VIA dan 3
c. VIB dan 4
d. VIII dan 3
e. VIII dan 4

21. Unsur yang mmiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ialah . . . . .
a. P
b. V
c. Ni
d. Si
e. N

22. Ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron: [Ar] 3d4 ialah . . . . .
a. 20Ca
b. 22Ti
c. 24Cr
d. 25Mn
e. 26Fe

23. Leta kunsur X dalam system periodic unsur apabila konfigurasi elktronnya [Ar] 3d10 4s2 4p6 ialah . . . . .
a. Golongan IIA dan periode ke 4
b. Golongan IIA dan periode ke 5
c. Golongan IIA dan periode ke 6
d. Golongan VIA dan periode ke 4
e. Golongan VIIIA dan periode ke 4

24. Atom suatu unsur terletak pada golongan IA periode 3 mempunyai kofigurasi elektron . . . . .
a. [He] 2s1
b. [Ne] 3s2 3P1
c. [He] 3s1
d. [He] 4s1
e. [He] 4s2 3P1

25. Di dalam system periodik, unsur- unsur transisi terletak di antara golongan- golongan . . . .
a. IIA dan IIIA
b. IIA dan IIB
c. IIB dan IIIB
d. IA dan IIB
e. IIIB dan VIIIB

26. Suatu atom unsur X mempunyai susunan elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. Unsur tersebut ialah . . . . .
a. Logam alkali
b. Unsur halogen
c. Unsur golongan IB
d. Unsur transisi
e. Salah satu unsur lantanida

27. Jumlah elektron maksimum yang sanggup menempati tingkat energy ketiga ialah . . . . .
a. 18
b. 28
c. 8
d. 6
e. 2

28. Kedudukan electron dalam suatu atom ditentukan oleh . . . . .
a. Tingkat energi
b. Bilangan kuantum
c. Bilangan oksidasi
d. Panjang gelombang
e. Frekuensi

29. Penyataan berikut merupakan kelemahan teori atom Nils Bohr,kecuali. . . . .
a. Tidak sanggup menunjukan kedudukan electron dengan pasti
b. Lintasan elektron bukan merupakan elips
c. Tidak sanggup menunjukan dampak medan magnet
d. Kejadian dalam ikatan kimia tidak sanggup diterangkan
e. Tiap lintasan electron dihuni electron

30. Suatu atom dengan empat kulit elekton mempunyai orbital sebanyak . . . . .
a. 8
b. 12
c. 16
d. 20
e. 30

31. Ion X2+ yang mengandung 12 proton dan 12 neutron mempunyai konfigurasi elektron . . . . .
a. 1s2 2s2 2p4
b. 1s2 2s2 2p6
c. 1s2 2s2 2p6 3s2
d. 1s2 2s2 2p4 3s2
e. 1s2 2s2 2p5 3s2

32. Unsur dengan nomor atom 27, dalam system periodic unsur terletak pada . . . . .
a. Golongan IIA dan periode ke 4
b. Golongan VIIA dan periode ke 3
c. Golongan VIIB dan periode ke 4
d. Golongan VIIIB dan periode ke 4
e. Golongan VIIIB dan periode ke 5

33. Kalor pembentukan ialah kalor yang dilepas atau diperlukan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari. . . .
a. Ion positif dan negatif
b. Molekul-molekul diatomik
c. unsur-unsurnya
d. Atom-atomnya
e. Senyawa yang lebih sederhana

34. pH larutan 100 mL NH4Cl 0,1 M kalau Kb NH3(aq) = 10-5,adalah . . . . .
a. 3
b. 4
c. 5
d. 6
e. 7

35. Larutan CH3COONH4 0,1 M mempunyai pH (Ka = Kb = 10-5). . . . .
a. 8
b. 4
c. 2
d. 3
e. 7

36. Unsur uranium (Z = 92) termasuk dalam kelompok unsur . . . . .
a. Golongan IVA
b. Aktinida
c. Golongan IVB
d. Lantanida
e. Golongan VI B

37. Di dalam sistem periodik,unsur-unsur transisi terletak di antara golongan-golongan. . . . .
a. IIA dan IIB
b. IIIB dan VIIIB
c. IIB dan IIIB
d. IIA dan IIIA
e. IA dan IIB

38. Berapakah konfigurasi eletron dari Xe = 54 . . . .
a. 5s2,4d10,5f14
b. 4s2,3d10,4p4
c. 3d10,4s2,4p5
d. 6p6,7s2,5f4
e. 3s2,3p6,4s2

39. Teori atom modern (mekanika kuantum) yang berisi (1924,prancis) “elektron selain bersifat sebagai partikel bersifat gelombang” ialah . . . . .
a. teori louis de brogile
b. Teori bronsted-lowry
c. teori erwin schordinger
d. Teori haber-bosch
e. teori werner Heisenberg

40. Ion X2+ yang mengandung 12 proton dan 12 neutron mempunyai konfigurasi elektron . . . . .
a. 1s2 2s2 2p4
b. 1s2 2s2 2p4 3s2
c. 1s2 2s2 2p6
d. 1s2 2s2 2p5 3s2
e. 1s2 2s2 2p6 3s2

A. Essay
Isilah pertanyaan di bawah ini dengan benar!
1. Tentukan molaritas 0,2mol HCl dalam 1 liter larutan!

2. Tentukan molaritas larutan yang dibentuk dari 2 gram NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya menjadi 500 ml!

3. Pada pembentukan 22 gram C3H8 dibebaskan kalor sebanyak 75 kJ.Tuliskan persamaan termokimia pembentukan C3H8!

4. Sebutkan empat macam bilangan kuantum!

5. Hitunglah besar kalor yang dibebaskan pada pembentukan 45 gram glukosa bila ∆HOf glukosa = - 124 KJ/mol!

6. Air ialah jenis pelarut yang.............

7. Dalam jenis pelarut garam bersifat.............

8. Zat yang non polar sehingga sukar larut dalam air ialah .............

9. Batu kapur ialah senyawa ion, terdiri dan ion Ca²⁺ dan ion.............

10. Interaksi antara partikel dalam zat terlarut adalah.............

11. Apabila interaksi antara partikel dalam zat terlarut (kohesi) lebih besar lengan berkuasa dibandingkan dengan kemampuan pelarut untuk malarutkannya, maka zat itu.............

12. Proses pelarutan dipengaruhi oleh.............

13. Sebanyak 25 gram NaC1 dilarutkan dalam 100 ml air. Tentukanlah kadar lautan itu !

14. Hantaran listrik melalui larutan sanggup diuji dengan suatu alat yang disebut.............

15. Senyawa yang terbentuk dan hasil reaksi antara besi dan oksigen adalah.............

16. Pekaratan besi merupakan salah satu teladan dan reaksi.............

17. Kelompokan pereaksi-pereaksi berikut ke dalarn oksidator dan reduktor.

a. 4Cu(s) + O₂(g) — 2Cu₂O(s)

b. 2Na(s) +112(g) — 2NaH(2)

18. Reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi.............

19. Reaksi pelepasan oksigen adalah.............

20. Buatlah 3 teladan reaksi redoks yang kita temukan dalam kehidupan sehari-hari maupun dalam industri!

21. Apakah yang dimaksud reaksi disproposionasi?

22. Zat yang menyerap elektron mengalami reduksi adalah.............

23. Apakah yang dimaksud reaksi kesetimbangan (reversible)?

24. Sebutkan dua jenis kesetimbangan!

25. Tuliskan teladan kesetimbangan sistem homogen dalam gas!

Demikianlah gosip yang bisa kami sampaikan, mudah-mudahan dengan adanya 65+ Contoh Soal UAS Kimia Kelas 11 SMA/MA Semester Ganjl Terbaru ini para siswa akan lebih semangat lagi dalam berguru demi meraih prestasi yang lebih baik. Selamat belajar!!